Соединения кальция – известняк, мрамор, гипс (а также известь –
продукт известняка) уже в глубокой древности применялись в строительном
деле. Вплоть до конца 18 века химики считали известь простым телом. В 1789
году А. Лаувуазье предположил, что известь, магнезия, барит,
глинозём и кремнезём -–вещества сложные. В 1808 году Дэви, подвергая
электролизу с ртутным катодом смесь влажной гашеной извести с окисью ртути,
приготовил амальгаму кальция, а отогнав из неё ртуть, получил металл,
названный «кальций» (от лат. Calх, род. падеж calcis – известь).
Кальцый – лёгкий металл (d = 1,55), серебристо-белого цвета. Он более
твёрд и плавится при более высокой температуре (851 °С) по сравнению с
натрием, который расположен рядом с ним в периодической системе. Это
объясняется тем, что на один ион кальция в металле приходится два
электрона. Поэтому химическая связь между ионами и электронным газом у него
более прочная, чем у натрия. При химических реакциях валентные электроны
кальция переходят к атомам других элементов. При этом образуются
двухзарядные ионы.
Кальций обладает большой химической активностью по отношению к
металлам, особенно к кислороду. На воздухе он окисляется медленнее щелочных
металлов, так как окисная плёнка на нём менее проницаема для кислорода. При
нагревании кальций сгорает с выделением громадных количеств теплоты.
Гидроокись кальция, или гашеная известь, – вещество белого цвета, немного
растворимое в воде. Водный раствор гидроокиси кальция называется
известковой водой. Такой раствор обладает довольно сильными щелочными
свойствами, так как гидроокись кальция хорошо диссоциирует.
Кальций принадлежит к числу самых распространённых в природе
элементов. В земной коре его содержится приблизительно 3% (масс.). Соли
кальция образуют в природе большие скопления в виде карбонатов (мел,
мрамор), сульфатов (гипс), фосфатов (фосфоритов). Под действием воды и
двуокиси углерода карбонаты переходят в раствор в виде гидрокарбонатов и
переносятся подземными и речными водами на большие расстояния. При
вымывании солей кальция могут образовываться пещеры. За счёт испарения воды
или повышения температуры на новом месте могут образовываться отложения
карбоната кальция. Так, например, образуются сталактиты и сталагмиты в
пещерах.
